Les Alcènes

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Cours
Julien

Par Julien

Mise à jour le 24-09-2010

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I. Formule générale

Pour les alcènes où apparaissent 2 doubles liaisons, la formule devient : CnH2n-2 , pour 3 doubles liaisons, CnH2n-4 , à chaque fois 2 hydrogène sont remplacés par une double liaison, ce qui diminue leur nombre dans la formule générale des alcènes.

II. Nomenclature

Les alcènes sont nommés comme suit :
    1- Rechercher la plus longue chaîne qui contient le groupe fonctionnel, c'est à dire la C=C.
    2- Indiquer, à l'aide d'un nombre, la localisation de la double liaison dans la chaîne principale, en commençant le numérotage par l'extrémité la plus proche de la double liaison.
    3- Les substituants et leurs positions sont ajoutés sous forme de préfixes au nom de l'alcène.
    4- Lors du numérotage de la chaîne, le groupe fonctionnel hydroxyle est prioritaire par rapport à la double liaison.
    5 - Les substituants qui contiennent une double liaison sont appelés des groupes alcényles. Le numérotage de la chaîne du substituant commence au point d'attache à la souche fondamentale.


III. Géométrie des molécules alcènes

Il y a d'abord la liaison normale qui unit une premiere fois les carbones entre eux et les hydrogenes aux carbones. Cette liaison est la liaison sigma. Il y a ensuite, une deuxieme liaison entre les deux atomes de carbones. Cette liaison sort legerement du plan de la molecule et est plus fragile. Cette liaison est appelee(pi). C'est cette liaison Ĉ qui se rompra lors de reactions chimiques avec d'autres composes.

IV. Les isoméries

    - L'isomérie de chaîne : Ils diffèrent par la structure de la chaîne des carbones
    - L'isomérie de position de la double liaison : Il peut y avoir plusieurs positions de la double liaison
    - L'isomérie Z-E : C'est l'empêchement de la libre rotation autour des carbones de la double liaison qui fait apparaître ce type d'isomérie qui n'existait pas avec les alcanes


V. Propriétés des alcènes

Propriétés physiques : Les alcènes ont des températures d'ébullition un peu plus basses que celles des alcanes correspondants car les forces de Van der Waals sont plus faibles ; en effet, une double liaison prend plus d'espace qu'une simple liaison, donc les molécules s'empilent de façon moins compacte et les forces intermoléculaires sont moins importantes. Il en résulte qu'il faut fournir moins d'énergie pour les rompre.

Propriétés chimiques : La double liaison n'est pas faite de deux liaisons identiques ; une liaison dite ? est identique à celle qui existe dans les alcanes entre les carbones, et l'autre, dite liaison pi, est moins forte. Les alcènes ont une grande réactivité ; la liaison pi est un lieu d'attaque électrophile. Les alcènes donnent surtout des réactions d'addition électrophiles.

I. Formule générale

II. Nomenclature

III. Géométrie des molécules alcènes

IV. Les isoméries

V. Propriétés des alcènes

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